contestada



A 1.00×1 0 2 g aluminum block at 100.0°C is placed in 1.00×1 0 2 g of water at 10.0°C. The final temperature of the mixture is 26.0°C. What is the specific heat of the aluminum?
CA=(-mBCB∆TB)/mA∆TA

Respuesta :

joseaaronlara

Answer:

The answer to your question is    Ca = 0.904 J/g°C

Explanation:

Data

                               Aluminum                   Water

mass                         1 x10² g                     1 x 10² g

Temperature 1            100°C                        26°C

Temperature 2             10°C                         10°C

Specific heat                  ?                            4.182 J/g°C

Formula

                     Aluminum           Water

                 -mCa(T2 - T1)  =  mCw(T2 - T1)

-Solve for Ca

                              Ca = [mCw(T2 - T1)] / -m(T2 - T1)

-Substitution

                              Ca = [1 x 10² x 4.182 x (26 - 10] / -1 x10²(26 - 100)

-Simplification

                              Ca = [418.2(16)] / -1 x 10²(-74)

                              Ca = 6691.2 / 7400

-Result

                              Ca = 0.904 J/g°C

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